下列有关说法正确的是（　　）                                   A．将0.2...

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下列有关说法正确的是（　　）                                   

A．将0.2mol/L的NH3H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后pH＞7，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）                                           

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）c（CO32﹣）=6.82×10﹣6mol/L                                                     

C．用惰*电极电解Na2SO4溶液，阳*两极产物的物质的量之比为2：1          

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）         

【回答】

【考点】离子浓度大小的比较．                                   

【专题】盐类的水解专题．                                       

【分析】A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）违反了电荷守恒；       

B．饱和碳*镁溶液中碳*根离子浓度和镁离子浓度相同，浓度乘积是常数，当含有其他镁离子或碳*根离子的混合溶液中，碳*根离子和镁离子浓度不一定相同；                         

C．惰*电极电解Na2SO4溶液，阳极是*氧根离子失电子生成氧气，*极是*离子得到电子生成*气；          

D．根据混合液中的物料守恒判断．                                

【解答】解：A．将0.2mol/L的NH3H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后，溶质为等浓度的一水合氨和*化铵，pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于其水解程度，则                       

c（NH4+）＞c（Cl﹣）、c（OH﹣）＞c（H+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；                                                    

B．饱和MgCO3溶液中，一定满足c（Mg2+）c（CO32﹣）=6.82×10﹣6mol/L，若只有碳*镁时满足c（Mg2+）=c（CO32﹣），若溶液中含有其它Mg2+或CO32﹣的混合溶液中，如*化镁、碳**等，则c（Mg2+）、c（CO32﹣）不相同，故B错误；       

C．惰*电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是*氧根离子失电子生成氧气，*极是*离子得到电子生成*气，阳*两极产物的物质的量之比为1：2，故C错误；                       

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3），即： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故D正确；          

故选D．                                                    

【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及难溶物溶度积的应用、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．           

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题