(1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为 (2)...
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(1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为
(2)硫*铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。
(3)能*Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3—+OH—水解平衡的事实
是 (填序号)。
A. 滴入*酞溶液变红,再加入H2SO4溶液红*退去
B. 滴入*酞溶液变红,再加入*水后红*退去
C. 滴入*酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红*退去
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):
①非金属X Y(填“>”或“<”)
②Cu2Y与过量浓**反应有红棕*气体生成,化学方程式为 。
(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高,简述该反应的平衡常数与温度的变化关系: 。
物 质 | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
【回答】
解析:(1)铵根离子中含有10个电子,11个质子,与之相同的单核离子为*离子,则M的原子结构示意图为
(2)硫*铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)选C,ABC三个选项描述都是正确的,但要说明亚硫**显碱*是亚硫*离子水解造成的,存在水解平衡这一事实。比如说向*氧化*这样的碱溶液中加入*酞后变红,用AB两项中的试剂都可褪*,但用C中的试剂就不行。选择试剂最好是中*,并与亚硫*根离子反应,使水解平衡移动,这样一比较C可以充分说明亚硫**显碱*是亚硫*离子水解造成的。
(4)先推断元素,悬浊液与D的溶液(葡萄糖溶液)生成砖红*沉淀是氧化亚铜,则Y为O元素,X,Y同主族,则X为S元素。问题就很好回答,非金属*X<Y,Cu2O与浓**反应生成红棕*的气体NO2,利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式:Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O
(5)在恒容绝热的情况下,反应达到平衡后,体系压强升高,可推知气体体积变大,说明反应是向左移(注意D为固态)。另外压强与温度成正比,压强升高,温度升高,如果正反应是放热的情况下,则是升高温度,平衡向左移,符合题目情况。因此推出正反应是放热反应,那平衡常数与温度成反比。
23题考查得都是主干知识,只是觉得拼盘得太明显,5个小问各不相干,*成题,是否可用10电子,18电子微粒把它们串起来,比如Na+,Al3+,O2—,S2—。其中第4问涉及有机化学知识,把知识很好的揉合在一起,第3问,第5问要求思维推理能力较高。
知识点:高考试题
题型:填空题
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