如图所示，某同学设计一个*醚燃料电池并探究*碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求...

问题详情：

如图所示，某同学设计一个*醚燃料电池并探究*碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：

（1）写出负极的电极反应式_________________．

（2）铁电极为____（填“阳极”或“*极”），石墨电极（C）的电极反应式为_______．

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，*装置中反应一段时间，硫*铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）．

（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则*装置中*极析出铜的质量为_____．

假设乙装置中*化*溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将________（填“增大”“减 小”或“不变”），且变化了___克。

（6）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为_________________________________。

【回答】

【*】    (1). CH3OCH3 - 12e- + 16OH- == 2CO32－+ 11H2O    (2). *极    (3). 2Cl－－2e－=Cl2↑    (4). 减小    (5). 12．8    (6). 增大    (7). 0.88    (8). Fe+2H2O  Fe(OH)2↓+H2↑

【解析】

（1）燃料电池中通入氧化剂氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，负极上燃料失电子和*氧根离子发生氧化反应生成碳*根离子和水，电极反应式为CH3OCH3 - 12e- + 16OH- = 2CO32－+ 11H2O，故*为：CH3OCH3 - 12e- + 16OH- = 2CO32－+ 11H2O；

（2）铁电极连接原电池负极而作电解池*极，碳作阳极，电解*化*饱和溶液时，阳极上*离子放电，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故*为：*极；2Cl--2e-=Cl2↑；

（3）*装置中，阳极上金属失电子发生氧化反应，*极上铜离子得电子生成铜，根据转移电子守恒，阳极上铜消耗的质量小于*极上析出铜的质量，所以溶液中硫*铜浓度减小，故*为：减小；

（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，转移电子×4=0.4mol，则*装置中*极上铜离子得电子生成铜单质，析出铜的质量=×64g/mol=12.8g，根据串联电池中转移电子数相等得氧气、*气的关系式为：O2~2H2，则生成*气的物质的量是×2=0.2mol，所以消耗0.02×2=0.04mol*离子，则乙装置中阳离子交换膜右侧进入左侧的*离子也为0.04mol，所以乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增大0.04×23-0.04×1=0.88g，故*为：12.8g；增大；0.88；

（5）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，则阳极上铁失电子发生氧化反应，*极上*离子放电生成*气，所以电池反应式为Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑，故*为：Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑。

点睛：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键。注意如果电解池阳极是活泼金属，则阳极上金属失电子而不是溶液中*离子失电子，为易错点。

知识点：电化学 胶体

题型：填空题