某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫*中（1）外电路，电子从

问题详情：

某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫*中

（1）外电路，电子从__________极流出。溶液中，阳离子向_______极移动。

（2）锌为____极,电极上发生的_______________反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式_______________锌片上观察到的现象为_____________________；铜为__________极,电极上发生的是_______________反应（“氧化”或“还原”）, 电极反应式____________________________________,铜片上观察到现象的为__________

（3）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。

（4）该小组同学将稀硫*分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）。

A．无水乙醇        B．醋*溶液       C．CuSO4溶液      D．苯

（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________（填字母代号）。

A． NaOH+HCl=NaCl+H2O            B． 2H2+O2=2H2O

C． Fe+2FeCl3=3FeCl2              D． 2H2O=2H2↑+O2↑

【回答】

【*】    (1). Zn（或“负”）    (2). Cu（或“正”）    (3). 负    (4). 氧化    (5). Zn+2e-=Zn2+    (6). 锌片不断溶解    (7). 正    (8). 还原    (9). 2H++2e-=H2↑    (10). 有无*气泡产生    (11). 2.24L    (12). BC    (13). BC

【解析】

【详解】锌、铜和稀硫*构成原电池，锌作负极、铜作正极。

（1）外电路，电子从负极Zn极流出。溶液中，阳离子向正极Cu极移动；

（2）锌为负极,电极上Zn失去电子发生的氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；锌片上观察到的现象为锌片不断溶解；铜为正极,电极上*离子得电子发生的是还原反应, 电极反应式为2H++2e-=H2↑,铜片上观察到现象的为有无*气泡产生；

（3）根据2H++2e-=H2↑，有0.2 mol电子发生转移，则生成0.1mol H2，在标准状况下的体积为2.24 L；

（4）无水乙醇和苯不是电解质溶液，替换稀硫*后不能形成原电池，电流计不会偏转；

醋*溶液和CuSO4溶液是电解质溶液，替换稀硫*后可以形成原电池，电流计仍会偏转，*选BC；

（5）自发的氧化还原反应可以设计成原电池。

A． 反应NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应，选项A不符合；

B． 反应2H2+O2=2H2O是自发的氧化还原反应，选项B符合；

C． 反应Fe+2FeCl3=3FeCl2是自发的氧化还原反应，选项C符合；

D．反应2H2O=2H2↑+O2↑不能自发进行，选项D不符合；

*选BC。

【点睛】本题考查原电池原理，涉及原电池的判断、电极反应式书写、有关计算等，注意原电池的构成条件：一个自发的氧化还原反应、两个活动*不同的电极、一个电解质溶液、连成闭合回路。

知识点：电化学 胶体

题型：填空题