某无*透明溶液,跟金属铝反应放出H2,试判断下列离子:Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、SO、SO、...
问题详情:
某无*透明溶液,跟金属铝反应放出H2,试判断下列离子:
Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、SO、SO、OH-、HCO、NO,何种离子能大量存在于此溶液中。
(1)当生成Al3+时,可能存在_________________________________。
(2)当生成[Al(OH)4]-时,可能存在________________________________。
【回答】
解析: 铝既能跟*反应放出H2,又能跟碱反应放出H2。当生成Al3+时,说明溶液呈**,含有大量H+,则OH-、SO 、HCO不能大量存在,NO也不能大量存在,因为H+与NO构成**,是强氧化**,与Al反应不放出*气;必须含有SO,保持溶液呈电中*;含有SO则不能含有Ba2+、Ag+(BaSO4、Ag2SO4为沉淀);Cu2+为蓝*也不能大量存在,可能含有Mg2+。当生成[Al(OH)4]-时,说明溶液呈碱*,含有OH-,不能大量存在H+、Mg2+、Ag+、Cu2+、HCO[因为Mg(OH)2、AgOH、Cu(OH)2都是沉淀,H+、HCO与OH-反应],阳离子只能是含有Ba2+[可构成Ba(OH)2溶液],则不含有SO、SO(因为BaSO4、BaSO3是沉淀),可能含有NO。
*: (1)H+、Mg2+、SO
(2)OH-、Ba2+、NO
知识点:镁和铝
题型:填空题
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