浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐*、③*化铵溶液,下列说法不正确的是A.c(NH+4):③>①...
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浓度均为0. 1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐*、③*化铵溶液,下列说法不正确的是
A.c(NH+4):③>①
B.水电离出的c(H+):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH—)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)
【回答】
【*】B
【解析】
试题分析:A、NH 3 ·H 2 O NH 4 + + OH -,NH 3 ·H 2 O是弱电解质,部分电离 ;NH 4 Cl= NH 4 ++Cl - ,*化铵是强电解质,完全电离;所以二者浓度相等时c(NH 4 + ):③>①,A正确;B、HCl和 NH 3 ·H 2 O都会抑制水的电离,使水的电离程度减小,但NH 3 ·H 2 O是弱电解质,电离产生的离子浓度小于HCl电离产生的离子的浓度,因此对水的抑制程度HCl的更强,故水电离出的c(H + ):①>②,B错误;C、①和②等体积混合恰好反应生成NH 4 Cl,是强*弱碱盐,溶液显**,根据质子守恒:c(H + )=c(OH - )+c(NH 3 ·H 2 O),C正确;D、①和③等体积混合得到NH 3 ·H 2 O和NH 4 Cl的混合溶液,NH 3 ·H 2 O的电离大于NH 4 + 的水解,溶液显碱*, c(OH - )>c(H + );NH 4 + 来自两种电解质,而Cl-只是一种电解质电离产生的,所以c(NH 4 +)>c(Cl - ),所以溶液中离子的浓度关系为:c(NH 4 + )>c(Cl - )>c(OH - )>c(H + ),D正确。*选B。
考点:离子浓度大小比较
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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