关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐*、③*化铵溶液,下列说法不正确的是() A.c(NH...
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关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐*、③*化铵溶液,下列说法不正确的是()
A. c(NH+4):③>①
B. 水电离出的c(H+):②>①
C. ①和②等体积混合的溶液:c(H+)=c(OH﹣)+c(NH3•H2O)
D. ①和③等体积混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
【回答】
考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的原理.
专题: 压轴题;电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题.
分析: A.*化铵电离生成铵根离子,而氨水的电离程度很小;
B.盐*为强*,*离子浓度大,则由水电离产生的*离子浓度较小;
C.①和②等体积混合的溶液为*化铵溶液,利用质子守恒来分析;
D.①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于*化铵中铵根离子的水解.
解答: 解:A.*化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+,氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生,则c(NH+4):③>①,故A正确;
B.在水中加入*和碱都抑制水的电离,但是盐*中的*离子浓度大于氨水中的*氧根离子的浓度,则水电离出的
c(H+):①>②,故B错误;
C.盐*和氨水混合后恰好完全反应,生成的盐为强*弱碱盐,溶液显**,由质子守恒可知,
c(H+)=c(OH﹣)+c(NH3•H2O),故C正确;
D.①和③等体积混合,溶液呈碱*,即氨水的电离大于*化铵的水解,则c(NH+4)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故D正确;
故选:B.
点评: 本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识,对于考生的要求较高,难度中等.
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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