实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无*溶液(如图G4-7所示),化学小组的同学经过寻问老师后只知道是N...
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实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无*溶液(如图G4-7所示),化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液,为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质,化学小组的同学进行了如下的探究活动。
图G4-7
[进行猜想]
猜想Ⅰ:原溶液的溶质是NaCl;
猜想Ⅱ:原溶液的溶质是NaOH;
猜想Ⅲ:原溶液的溶质是Na2CO3;
猜想Ⅳ:原溶液的溶质是NaHCO3。
[查阅资料]
常温下,有关物质的相关信息如下表:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为___________________________________________。
[进行实验]
(1)取少量样品,测得溶液的pH大于7,则原溶液的溶质肯定不是____________。
(2)同学们另取样品又进行了以下实验,实验过程如图G4-8所示:
图G4-8
①生成白*沉淀A的化学方程式:____________________________________________________________________。
②通过实验可以判断样品无*溶液中含有的溶质有________________。
[获得结论]
实验完成后,最终得到的结论:原瓶中的溶质是________,且已变质。
【回答】
[查阅资料] 常温下碳***在形成饱和溶液时,其溶质的质量分数小于10%
[进行实验] (1)NaCl
(2)①Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
②Na2CO3、NaOH
[获得结论] NaOH
[解析] 由于常温下,碳***的饱和溶液中,其溶质的质量分数为×100%≈8.76%<10%,故原溶液肯定不是碳***溶液。由于*化*溶液的pH等于7,故原溶液的溶质肯定不是NaCl。根据样品无*溶液能与过量的*化钙溶液反应产生能与稀盐*反应产生气泡的白*沉淀,可推知该样品中一定含有碳**;再根据样品无*溶液与过量的*化钙溶液反应后的滤液显碱*可推知,该样品中还存在*氧化*。综合以上信息可知,原瓶中的溶质是*氧化*且已部分变质。
知识点:未分类
题型:综合题
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