化学实验课上,教师让同学们用实验台上五瓶无标签的无*溶液,探究*碱盐之间的反应。五瓶无标签的无*溶液是:Na2...
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化学实验课上,教师让同学们用实验台上五瓶无标签的无*溶液,探究*碱盐之间的反应。五瓶无标签的无*溶液是:Na2CO3 溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液、稀盐*。
(1)*同学用 A、B、C、D、E 给五瓶无标签的无*溶液编号,做两两混合实验,E与其他四种物质混合的实验现象记录如表:
A | B | C | D | |
E | 无现象 | 白*沉淀 | 无*气泡 | 无现象 |
由此实验确定 E 是 (写化学式),还能确定 ,不能确定的无*溶液可用 试剂鉴别。
(2)乙同学探究*碱盐之间反应的实验如图所示。
实验①中观察不到明显现象,不能判断反应有没有发生,乙同学是如何改进该实验的? ,当观察到 时,说明恰好完全反应,写出反应的化学方程式 。
根据②③实验,结合①的改进实验,可得出*碱盐之间如果发生反应,要有 生成。
(3)实验后,*同学将①②③实验中的废液全部倒入同一只烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白*沉淀,过滤得到无*溶液。则无*溶液中一定含有的溶质是 ;可能含有的溶质是 ;为确定可能含有的溶质,简单的实验方案设计是
实验现象及其实验结论。
【回答】
【分析】碳**和*氧化钙反应生成白*沉淀碳*钙和*氧化*,和稀盐*反应生成*化*、水和二氧化碳,和*化*、*氧化*不能反应;
稀硫*和*氧化*反应生成硫**和水,和碳**反应生成硫**、水和二氧化碳,和*氧化钙反应生成硫*钙和水;
碳**和硫*钙反应生成白*沉淀碳*钙和硫**。
【解答】解:(1)碳**和*氧化钙反应生成白*沉淀碳*钙和*氧化*,和稀盐*反应生成*化*、水和二氧化碳,和*化*、*氧化*不能反应,由此实验确定 E 是Na2CO3,还能确定Ca(OH)2、HCl,不能确定的无*溶液可用*酞试液试剂鉴别,这是因为*氧化*溶液显碱*,能使*酞试液变红*,*化*溶液显中*,不能使*酞试液变*。
(2)改进方法:在*氧化*溶液中滴加适量*酞试液,当观察到溶液由红*变成无*时,说明恰好完全反应,是因为*氧化*和稀硫*反应生成硫**和水,反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
根据②③实验,结合①的改进实验,可得出*碱盐之间如果发生反应,要有水,或沉淀,或气体生成。
(3)观察到先有气泡产生,后有白*沉淀,是因为稀硫*过量,和*氧化*、碳**、*氧化钙等物质反应后有剩余,再和碳**反应生成二氧化碳,稀硫*完全反应后,碳**再和硫*与*氧化钙反应生成的硫*钙反应生成白*沉淀碳*钙和硫**,则无*溶液中一定含有的溶质是硫**,可能含有的溶质是碳**或硫*钙;为确定可能含有的溶质,简单的实验方案设计:实验步骤:取少量溶液于试管中,滴加足量稀盐*或碳**溶液;
实验现象及其实验结论:产生气泡,说明溶液中含有碳**,反之不含有碳**或产生白*沉淀,说明溶液中含有硫*钙,反之不含有硫*钙。
故填:Na2CO3;Ca(OH)2、HCl;*酞试液;在*氧化*溶液中滴加适量*酞试液;溶液由红*变成无*;2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;水,或沉淀,或气体;碳**或硫*钙;实验步骤:取少量溶液于试管中,滴加足量稀盐*或碳**溶液;
实验现象及其实验结论:产生气泡,说明溶液中含有碳**,反之不含有碳**或产生白*沉淀,说明溶液中含有硫*钙,反之不含有硫*钙。
【点评】本题主要考查物质的*质,解答时要根据各种物质的*质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
知识点:未分类
题型:实验题
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