将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫*中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如下图所示。试求(计算结...
问题详情:
将一定质量的金属锌投入63.7 g稀硫*中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如下图所示。试求(计算结果精确到0.1%):
(1)完全反应后生成*气的质量为 g;
(2)反应结束后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
【回答】
(1)根据图中数据可以判断完全反应后生成*气的质量;
(2)根据*气的质量可以计算反应生成硫*锌的质量,反应的锌的质量,进一步可以计算反应结束后所得溶液的溶质的质量分数。
*:(1)0.2
(2)解:设反应的锌的质量为x,生成的硫*锌的质量为y。
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
解得x=6.5 g
解得y=16.1 g
反应结束后所得溶液的质量为6.5 g+63.7 g-0.2 g=70.0 g,
反应结束后所得溶液的溶质质量分数为×100%=23.0%
答:反应结束后所得溶液的溶质质量分数为23.0%。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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