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将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐*中.生成H2的质量与反应时间的关系如图所示.金属X是 (填化学式,下同),反应后可能已经反应完的金属是 ,一定有剩余的金属是 .
【回答】
【考点】金属的化学*质.
【分析】根据三种金属和*反应生成*气,结合化学方程式中的数据和三种金属在图象的走向进行分析.
【解答】解:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
由化学方程式可知,24份质量的镁会生成2份质量的*气,56份质量的铁会生成2份质量的*气,65份质量的锌会生成2份质量的*气,通过分析图象可知,金属X是Mg,反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe,﹣定有剩余的金属是Mg.
故*为:Mg,Zn、Fe,Mg.
知识点:金属的化学*质
题型:实验题
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