(1)0.3molNH3分子中所含质子数与
问题详情:
(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为________。
(4)有以下四种物质:①22 g二氧化碳;②8 g*气;③1.204×1024个氮气分子;④4 ℃时18 mL水。
它们所含分子数最多的是________,所含原子数最多的是________,质量最大的是________,所含电子数最多的是________(填序号)。
【回答】
解析:(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol×10×6.02×1023 mol-1=1.806×1024,每个H2O分子中有10个质子,故含1.806×1024个质子的水分子数为=1.806×1023。(2)Al2(SO4)3中n(Al3+)∶n(SO)=2∶3,即0.4 mol∶n(SO)=2∶3,n(SO)=0.6 mol。(3)根据质量守恒定律m(C)=16 g+20 g-31.76 g=4.24 g,M(C)==106 g·mol-1。(4)各物质的物质的量为①n(CO2)=0.5 mol,②n(H2)=4 mol,③n(N2)=2 mol,④n(H2O)=1 mol,由此可知分子数最多的是②;原子数最多的是②;各物质的质量为①22 g,②8 g,③56 g,④18 g,故质量最大的是③;各物质含电子数为①11 mol,②8 mol,③28 mol,④10 mol,所含电子数最多的是③。
*:(1)1.806×1023 (2)0.6 mol
(3)106 g·mol-1 (4)② ② ③ ③
知识点:物质的量单元测试
题型:填空题
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