下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，20mLNH3跟60mLO2所含的分子个数比为1：3B．22.4LO2...

问题详情：

下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，20mL NH3跟60mL O2所含的分子个数比为1：3

B．22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子

C．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L

D．18克H2O在标准状况下的体积为0.018L

【回答】

【考点】4F：阿伏加德罗常数．

【分析】A．相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比；

B．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；

C．物质的量浓度中，体积为溶液体积；

D.18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积．

【解答】解：A．同温同压下，气体体积之比等于其分子数目之比，故标准状况时，20mLNH3与60mL O2所含的分子个数比=20mL：60mL=1：3，故A正确；

B．温度压强不知，22.4L O2物质的量不是1mol，故B错误；

C．将80克NaOH溶于1L水中，*氧化*的物质的量为2mol，但是溶液的体积大于1L，所以所得溶液的物质的量浓度小于2mol/L，故C错误；

D.18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，应根据V=计算水的体积，其体积远远小于22.4L，故D错误；

故选A．

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题