NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(  )①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等②...

问题详情：

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(   )

①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

②标准状况下，22.4L*气与足量铝充分反应，转移的电子数为3NA

③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA

⑥在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

⑦标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA

⑧在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA．

⑨物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA

⑩将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA

A．①②④⑧               B．④⑤⑧                   C．③⑥⑨⑩               D．④⑤⑧⑨

【回答】

B

【解析】

①11.2LO2所处温度和压强未知，无法计算11.2LO2物质的量，错误；②n（Cl2）=22.4L22.4L/mol=1mol，Cl2与足量铝充分反应生成AlCl3，转移的电子数为2NA，错误；③NA个CO2分子为1molCO2，在通常状况下（通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol）的体积大于22.4L，错误；④NO2和N2O4的最简式都是NO2，92gNO2物质的量为92g46g/mol=2mol，含有的原子数为6NA，正确；⑤CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol，4.4g CO2和N2O混合物中分子物质的量为4.4g44g/mol=0.1mol，CO2和N2O都是三原子分子，则含有的原子数为0.3 NA，正确；⑥根据“只靠拢，不交叉”，在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，I元素的化合价由KIO3中+5价降至0价，由HI中的-1价升至0价，I2既是氧化产物又是还原产物，每生成3molI2转移的电子数为5NA，错误；⑦SO3在标准状况下呈固态，无法计算SO3物质的量，错误；⑧在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA，正确；⑨溶液的体积未知无法计算Cl-物质的量，错误；⑩将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中生成Fe（OH）30.01mol，Fe（OH）3胶粒是一定数目Fe（OH）3的*体，Fe（OH）3胶粒数目小于0.01NA，错误；正确的是④⑤⑧，*选B。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的计算，涉及物质的组成、气体摩尔体积的应用（①②③⑦）、混合物的计算（④⑤）、溶液和胶体中粒子数的计算（⑨⑩）、氧化还原反应中转移电子数的确定（②⑥）。必须注意：（1）22.4L/mol适用的是标准状况下的气体；（2）等质量的同素异形体、最简式相同的物质所含原子数相同；（3）确定溶液和胶体中粒子时必须注意是否给溶液体积以及分散系的变化导致粒子数的变化；（4）氧化还原反应中转移电子数的确定，正确分析氧化还原反应是关键。

知识点：阿伏加德罗常数

题型：选择题