NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.5mol/L碳**溶液中含有的CO32-离子数为0.5...
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1L0.5mol/L碳**溶液中含有的CO32-离子数为0.5NA
B. 5.6gFe与稀**完全反应,转移的电子数可能为0.2NA
C. 3.2g*醇中的羟基所含电子数为NA
D. 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,产物分子数为2NA
【回答】
【*】B
【解析】A,n(Na2CO3)=0.5mol/L1L=0.5mol,在溶液中由于CO32-的水解,CO32-物质的量小于0.5mol,A项错误;B,n(Fe)==0.1mol,若发生反应3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,反应中转移0.2mol电子,若发生反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,反应中转移0.3mol电子,若生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,转移电子数介于0.2mol~0.3mol,B项正确;C,n(CH3OH)==0.1mol,含羟基0.1mol,0.1mol羟基中所含电子物质的量为0.9mol,C项错误;D,N2与H2合成NH3为可逆反应,则1molN2与3molH2充分反应生成的NH3物质的量小于2mol,D项错误;*选B。
点睛:本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算,涉及盐类的水解、物质的组成微粒、可逆反应、氧化还原反应中转移电子数的确定。注意1个羟基中含9个电子,Fe与稀**反应时因Fe与稀HNO3物质的量之比不同生成不同的产物。
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题
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