设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中正确的有(　　)①1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中含Fe3...

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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中正确的有(　　)

①1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3＋数目为0.1NA

②5.6 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA

③0.1 mol 乙醇与0.1 mol 乙*在浓硫*催化并加热下，生成乙*乙酯分子数为0.1NA

④60 g SiO2中含有的Si—O键和12 g金刚石中含有的C—C键的数目均为NA

⑤体积为11.2 L的*气中含有*原子数约为6.02×1023个

⑥92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑦10 g 46%**(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.5NA

⑧7.8 g Na2O2与足量的水(HO)反应生成的氧气中所含的中子数为0.5NA

A．四种  B．三种  C．五种  D．两种

【回答】

*　B

解析　①在溶液中FeCl3能发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以溶液中含有的Fe3＋数目必小于0.1NA，①错误；②5.6 g铁粉的物质的量为0.1 mol,3.2 g硫的物质的量为0.1 mol，发生反应Fe＋SFeS,0.1 mol铁粉和0.1 mol硫粉恰好反应，转移电子数为0.2NA，②正确；③CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，因为可逆反应不能进行到底，所以0.1 mol 乙醇与0.1 mol乙*生成乙*乙酯的分子数小于0.1NA，③错误；④SiO2结构中每个Si原子周围有4个Si—O键，60 g SiO2中含有Si原子的物质的量为1 mol，所以60 g SiO2中含有4 mol Si—O键；12 g金刚石中含有C原子的物质的量为1 mol，金刚石中每个C原子周围有4个C—C键(每个C—C键重复计算了1次)，所以12 g金刚石中含有的C—C键物质的量＝1 mol×4×＝2 mol，④错误；⑤题目没有明确气体所处的温度和压强，无法计算11.2 L*气的物质的量，也就无法确定11.2 L*气中的*原子个数，⑤错误；⑥将NO2和N2O4混合气体看作由“NO2”构成的物质，该混合气体中“NO2”的物质的量＝＝2 mol，2 mol“NO2”中含有原子的物质的量＝2 mol×3＝6 mol，所以92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA，⑥正确；⑦“**的水溶液”是由HCOOH和H2O构成，10 g 46%**水溶液中氧原子物质的量＝×2＋×1＝0.5 mol，即所含的氧原子数为0.5NA，⑦正确；⑧7.8 g Na2O2的物质的量＝＝0.1 mol,2Na2O2＋2HO===2NaOH＋2Na18OH＋O2↑，生成的氧气中每个氧分子含16个中子，0.1 mol Na2O2与足量的水反应生成0.05 mol氧气，0.05 mol氧气中中子的物质的量＝0.05 mol×16＝0.8 mol，即所含的中子数为0.8NA，⑧错误。

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题