遵义市某工厂废水中含游离态*(即含有*分子Cl2),通过下列实验测定其浓度:①取废水样10.0mL于锥形瓶,...
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遵义市某工厂废水中含游离态*(即含有*分子Cl2),通过下列实验测定其浓度:
①取废水样10.0 mL于锥形瓶,加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴。
②取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准液,调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液为无*)。试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是________。
(2)步骤①反应的离子方程式是___________________________________________。
(3)步骤③当待测液由________*变为________*且30 s不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为________。
(4)按照上述实验*作,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范,没有平视,滴定前仰视,滴定后又俯视,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
【回答】
【*】 (1). 淀粉溶液 (2). Cl2+2I-===I2+2Cl- (3). 蓝 (4). 无 (5). 0.01 mol·L-1 (6). 偏大 (7). 偏小
【解析】(1)溶液中有单质*,加入淀粉溶液呈蓝*,*与亚硫**发生氧化还原反应,当反应终点时,单质*消失,蓝*褪去;(2)Cl2能与KI溶液发生置换反应,方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2,离子方程式为Cl2+2I-===I2+2Cl-;(3)*遇淀粉溶液变蓝*,所以溶液呈蓝*,随反应I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6进行,溶液中没有*,溶液由蓝*为无*,说明反应到终点,判断达到滴定终点的实验现象是滴最后一滴溶液,由蓝*恰好变为无*,且半分钟内不变*;根据Cl2+2I-===I2+2Cl-,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6确定关系式:
Cl2 ~2Na2S2O3
1 2
n 0.01mol•L-1×0.0200L
解得:n=0.0001mol
所以c(Cl2)=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L;
(4)根据碱式滴定管未用Na2S2O3溶液润洗,使得Na2S2O3溶液浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析,c(待测)偏大;(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范,没有平视,滴定前仰视,滴定后又俯视,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析,c(待测)偏小。
知识点:*碱中和滴定
题型:填空题
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