为了解**的分解产物，实验小组进行了以下探究：[查阅资料]**(HCOOH)的熔点为8.6℃，能分解生成两种物...

问题详情：

为了解**的分解产物，实验小组进行了以下探究：

[查阅资料] **(HCOOH)的熔点为8.6 ℃，能分解生成两种物质。

[提出猜想] 实验小组对**的分解产物提出了猜想：猜想1.H2和CO2；猜想和H2O。

[设计实验] 20 ℃时，**的状态为________；从图Z6－32中(一)装置中选择合适的装置________(填序号)对**进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图(二)装置进行实验。

图Z6－32

[实验预测] 若猜想1成立，则D中的实验现象应为__________________________。

[进行实验] 实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为________________________________________________________________________，**分解的化学方程式为________________________________________________________________________。

[交流拓展] 资料表明，不同条件下，**的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对**的分解产物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想和H2。经讨论认为无须进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是________________________。

【回答】

[设计实验] 液态　A

[实验预测] 紫*石蕊溶液变为红*　

[进行实验] 红棕*固体变为黑*

HCOOHCO↑＋H2O

[交流拓展] 违背了质量守恒定律(或化学反应前后原子数目不相等、化学方程式无法配平等)

[解析] [设计实验] 由于**的熔点为8.6 ℃，所以20 ℃时，**的状态为液态；由于常温下**为液体，所以加热时试管口要向上倾斜，所以选装置A。[实验预测] 若猜想1成立，分解产物中有二氧化碳，与紫*石蕊溶液中的水反应生成碳*，紫*石蕊溶液变为红*。[进行实验] 实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明分解产物中含有水，则猜想2成立，其中的一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以F处玻璃管中出现的现象为红棕*固体变为黑*；由于**分解生成了水和一氧化碳，所以分解的化学方程式为：HCOOHCO↑＋H2O。[交流拓展] **中碳、*、氧三种原子的个数比为1∶2∶2，猜想3和猜想4中碳、*、氧三种原子的个数比不可能为1∶2∶2，违背了质量守恒定律，所以猜想3和猜想4都错误。

知识点：二氧化碳和一氧化碳

题型：填空题