有以下六种饱和溶液①CaCl2;②Ca(OH)2;③Na2SiO3;④Na2CO3;⑤NaAlO2;⑥NH3和...
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有以下六种饱和溶液①CaCl2;②Ca(OH)2;③Na2SiO3;④Na2CO3;⑤NaAlO2;⑥NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终不会得到沉淀或析出晶体的是
A.①② B.③⑤ C.①⑥ D.④⑥
【回答】
A
【详解】
①碳*比盐*弱,CO2与CaCl2溶液不会反应,无沉淀生成,故①正确;
②**氧化物能与碱反应,过量的CO2与Ca(OH)2 反应:Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2,无沉淀生成,故②正确;
③碳*比硅*强,过量的CO2与Na2SiO3溶液反应:2CO2+Na2SiO3+2H2O ═2NaHCO3+H2SiO3↓,产生硅*沉淀,故③错误;
④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应:Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓,因为碳***溶解度比碳**小,所以有NaHCO3晶体析出,故④错误;
⑤NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳,由于碳***比*氧化铝强,所以生成*氧化铝白*沉淀和碳***,2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3,故⑤错误;
⑥通入CO2与NH3和NaCl反应生成*化铵和碳***,碳***的溶解度较小,则最终析出碳***晶体,故⑥错误;
故选A。
【点睛】
本题考查物质的*质及反应,把握物质的*质、发生的反应及现象为解答的关键。本题的易错点为⑥,注意联想候德榜制碱的原理,同时注意碳***的溶解度较小。
知识点:碳***
题型:选择题
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