(1)现有下列10种物质:①O2;②H2;③NH4NO3;④Na2O2;⑤Ba(OH)2;⑥CH4;⑦CO2;...
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(1)现有下列10种物质:①O2;②H2;③NH4NO3;④Na2O2;⑤Ba(OH)2;⑥CH4;⑦CO2;⑧NaF;⑨NH3;⑩I2。其中既含离子键又含非极*键的是________(填序号,下同);既含离子键又含极*键的是________;。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2*有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物,则其电子式为______________________________________________;若XY2为共价化合物,则其结构式为_________________________________________。
(3)*化铝的物理*质非常特殊,如*化铝的熔点为190℃,但在180℃就开始升华。据此判断,*化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以*该判断正确的实验依据是_______________________________________。
(4)现有a~g七种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:
元素的原子间最容易形成离子键的是____(填字母,下同),容易形成共价键的是____。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
【回答】
(1). ④ (2). ③⑤ (3). (4). S=C=S (5). 共价化合物 (6). *化铝在熔融状态下不能导电 (7). B (8). C
【解析】
【分析】
(1)一般来说,活泼金属与非金属形成离子键,非金属之间形成共价键,同种非金属形成非极*键,不同非金属形成极*键,据此分析判断;
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2*有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,为CaF2;若XY2为共价化合物时,为CS2,据此分析解答;
(3)*化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa),但在180℃就开始升华,可知熔沸点低,与分子晶体的*质相似;
(4)由元素的位置可知,a为H,b为Na,c为Mg,d为出,e为N,f为P,g为Cl。根据活泼金属与活泼非金属容易形成离子键,非金属之间容易形成共价键。
【详解】(1)①O2中只含共价键,为单质;②H2中只含共价键,为单质;③NH4NO3中含离子键和极*键,为离子化合物;④Na2O2中含离子键和非极*键,为离子化合物;⑤Ba(OH)2中含离子键和极*键,为离子化合物;⑥CH4中含极*键,为共价化合物;⑦CO2中含极*键,为共价化合物;⑧NaF中只含离子键,为离子化合物;⑨NH3中含极*键,为共价化合物;⑩I2中只含共价键,为单质;则既有离子键又有非极*键的是④;既有离子键又有极*键的是③⑤,故*为:④;③⑤;
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2*有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,则XY2为CaF2,其电子式为;若XY2为共价化合物时,则XY2为CS2,其结构与二氧化碳相似,结构式为S=C=S,故*为:;S=C=S;
(3)*化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa),但在180℃就开始升华,可知熔沸点低,与分子晶体的*质相似,可知由共价键形成的共价化合物,可利用熔融状态下能否导电设计实验*,故*为:共价化合物;*化铝在熔融状态下不能导电;
(4)由元素在元素周期表中的位置可知,a为H,b为Na,c为Mg,d为C,e为N,f为P,g为Cl。活泼的金属和活泼的非金属之间容易形成离子键,元素的原子间最容易形成离子键的是b和g,形成的物质为NaCl,非金属原子间容易形成共价键,容易形成共价键的是d和g,形成的物质为CCl4,故*为:B;C。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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