汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。(1)某兴趣小组查阅文献获得如下信息:N2(g)+O2(g...
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汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。
(1)某兴趣小组查阅文献获得如下信息:
N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) △H= + 180.5 kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H= - 483.6 kJ/mol
则反应2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g) △H=________。
(2)该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电*的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,金属钯薄膜做电极]。钯电极A为____极,电极反应式为_______________。
(3)污染物NO、NO2也可以用烧碱溶液吸收,生成物中无气体,该反应的离子方程式为______________________________________________。只有NO2也能与NaOH溶液反应,生成NaNO2 和NaNO3 。现用某烧碱溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体,若所得溶液中c(NO3-): c(NO2-) = 1:9,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n:m =_______________ 。
(4)下列有关含氮元素溶液的说法正确的是______________
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,
c[(NH4)2Fe(SO4)2] > c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]
B.常温下,等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合,所得溶液中
c(Na+)>c(NO2—)>c(OH—)>c(H+)
C.某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子,其离子浓度c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+),则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)>c(Cl—)
D.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
E.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用,是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
F.反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
(5) NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显**、原因是
(用离子方程式表示)。向该溶液滴加氨水至溶液b L时呈中*,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填“正向”“不”或“逆向”)移动,所得溶液中氨水的浓度为 mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1)
(6)在恒容密闭容器中,氨基**铵(NH2COONH4)分解反应:
NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
① 可以判断该分解反应已经达到平衡的是 。
A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变
② 取一定量的氨基**铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基**铵固体的质量是 (填“增大”,“减小”或“不变”),平衡常数_________(填“增大”,“减小”或“不变”)。
【回答】
(1)-664.1 kJ/mol (2)*极(2分); 2NO + 4H+ + 4e—= N2 ↑ + 2H2O (3); 3:2 ;CEF;NH+H2ONH3·H2O+H+ 逆向 ;BC;增大;不变。
知识点:电化学 胶体
题型:填空题
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