现有前20号的A、B、C、D、E五种元素,相关信息于下表:元素信息A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中...
问题详情:
现有前20号的A、B、C、D、E五种元素,相关信息于下表:
元素 | 信息 |
A | 元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B | B原子得一个电子后2p轨道全满 |
C | C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态*化物在水中的溶解度在同族元素所形成的*化物中最大 |
D | D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于其中子数 |
E | E+和B-具有相同的电子层结构 |
(1)B的核外电子排布式为________ ,CB3的晶体类型为________ 。
(2)B、C、D三元素的电负*大小顺序为________>________>________(填元素符号)。
(3)C的*化物的空间构型为________,其*化物在同族元素所形成的*化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。
(4)E2D的水溶液呈 (填“**”、“碱*”或“中*”),用离子方程式解释理由:
______________________________。
(5)已知:12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O,放出256.65 kJ的热量。
A2O (l)=== A2O (g) ΔH=+44 kJ·mol-1。
2 A2O2 (l)===2A2O (l)+O2(g) ΔH=-196.4 kJ·mol-1。
则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为: ________________________________________________________________________。
【回答】
【*】(1)1s22s22p5 (2分)分子晶体(1分)
(2)F>N>S(2分)
(3)三角锥形(1分) 氨分子间形成*键(2分)
(4)碱*(1分) S2-+ H2O HS-+ OH-(2分)
(5)N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-621.23 kJ·mol-1(3分)
解析:首先从题目所给信息推导出各元素,A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素,A是*;B的2p轨道差一个电子为全满,应为F元素; C的p轨道有三个未成对电子,即为np3排布,又其*化物溶解*为同族中最大,则应为N元素,D为S元素,因E+和B-具有相同的电子层结构,则E为Na元素。 CB3(NF3)属于分子晶体; C的*化物是NH3,空间构型是三角锥形,由于其分子间能形成*键,因而沸点高.电负*也指非金属*,则F>N>S;Na2S的水溶液水解呈碱*;联氨与过氧化*反应的化学方程式为:N2H4+ 2H2O2===N2+4H2O,再根据盖斯定律求出联氨燃烧的热化学方程式。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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