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在某一容积为5 L的密闭容器内,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应中CO2的浓度随时间变化情况如图:
(1)根据图中数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为________,反应达平衡时,c(H2)=__________________________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
【回答】
解析:(1)由图分析10 min达到平衡,CO2浓度增加了0.03 mol/L,则CO浓度减小0.03 mol/L,所以v(CO)==0.003 mol/(L·min),由于起始时,H2浓度为0,所以达到平衡时c(H2)=0.03 mol/L;(2)化学平衡是动态平衡,只是正、逆反应速率相等,并不是停止反应。CO减少的速率是正反应速率,CO2减少的速率是逆反应速率,当二者相等时,v正(CO)=v逆(CO),可逆反应达到平衡。反应达到平衡时,各组分的浓度不再发生变化。
*:(1)0.003 mol/(L·min) 0.03 mol/L (2)①③
知识点:化学平衡单元测试
题型:综合题
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