从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO...

问题详情：

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（   ）

A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物             B．5molFeS2发生反应,有10mol电子转移

C．FeS2只作还原剂   D．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

【回答】

D

【解析】

A．CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S是还原产物，A错误；

B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，B错误；

C．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，C错误；

D．根据以上分析可知产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物，D正确；

*选D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算。注意氧化还原反应的一般分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种或多种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

知识点：初中衔接知识点

题型：选择题