．二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2...

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．二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。某课题小组以此粉末为原料,设计资源回收的工艺流程如下:

（1）写出第①步反应的离子方程式___________________________________________。

（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去______(填离子符号),

（3）写出第③步反应的化学方程式_________________________。

（4）制备绿*(FeSO4·7H2O)时,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量_______,(物质名称)充分反应后,经过滤得到FeSO4溶液,再经________、________、过滤、洗涤、干燥等*作步骤得到绿*。

（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为80%)1.300g,加硫*溶解后,用 0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+),则需准确滴加标准溶液的体积为________mL。

【回答】

【*】SiO2+2OH-=SiO32-+H2OFe3+2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O铁粉蒸发浓缩冷却结晶50.00

（5）根据题意写出相关反应的离子方程式：Ce(OH)4+4H+=Ce4++4H2O、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，根据以上两个方程式可得Ce(OH)4 ～Fe2+，所以n(FeSO4)=n(Ce(OH)4)= 1.300g×80%÷208g/mol =0.005mol，需要FeSO4溶液体积V=0.005mol÷0.1000mol/L=50.00ml。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题