取一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气加热,充分反应后冷却,再加入足量的稀盐*,标准状况下生成2.24L气体,下...
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取一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气加热,充分反应后冷却,再加入足量的稀盐*,标准状况下生成2.24 L气体,下列说法不正确的是( )
A.原混合物中可能含3.2 g硫粉
B.原混合物的质量可能大于8.8 g
C.原混合物中一定含有5.6 g铁粉
D.2.24 L气体的质量可能大于3.4 g
【回答】
解析:选D Fe+SFeS,若S过量,则与盐*反应的只有FeS,FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑,由此可见n(H2S)=n(FeS)=n(Fe),则n(Fe)=n(H2S)==0.1 mol,m(Fe)=56 g·mol-1×0.1 mol=5.6 g;若Fe过量,则与盐*反应的物质是FeS及剩余的Fe,FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑,Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,分析以上两个方程式可知不论Fe与S反应是谁过量,生成气体的物质的量与原混合物中Fe的物质的量相等。已知生成标准状况下2.24 L气体,则一定有0.1 mol Fe(5.6 g)存在,C正确;当5.6 g铁粉恰好与3.2 g硫粉反应,生成8.8 g FeS;若硫粉过量,则硫粉的质量大于3.2 g,混合物的质量大于8.8 g,A、B正确;若2.24 L气体都是H2S气体,则H2S气体的质量等于3.4 g,若2.24 L气体是H2S与H2的混合气体,则气体的质量小于3.4 g,D错误。
知识点:铁和铁的化合物
题型:选择题
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