向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫*,微热,充分反应后冷却、过滤,在滤液中放入一枚洁净的铁钉.发现铁钉表...
问题详情:
向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫*,微热,充分反应后冷却、过滤,在滤液中放入一枚洁净的铁钉.发现铁钉表面无任何变化,据此判断,下列结论正确的是( )
A.滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4
B.滤液中可能有CuSO4
C.滤渣里一定有Cu,可能有Fe和CuO
D.滤渣里一定有Cu和Fe
【回答】
考点: *的化学*质;金属的化学*质.
专题: 常见的* *的通*.
分析: 根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片,而氧化铜可以和硫*反应生成硫*铜,铁可以硫*铜反应铁片无任何变化,说明没有稀硫*,也没有硫*铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可;
解答: 解:A、铁可以和硫*反应生成FeSO4,所以在滤液中一定含有FeSO4,但是加入铁钉后铁片没有明显变化,所以可以判断滤液中没有H2SO4,故A结论不正确;
B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉.发现铁钉表面无任何变化,所以可以判断滤液中没有CuSO4,故B结论不正确;
C、加入铁钉后没有明显变化,说明氧化铜和硫*反应生成的硫*铜被铁置换出来,故在不溶物中含有Cu,如果硫*的量不足,那么滤渣里就可能有Fe和CuO,故C结论正确;
D、加入铁钉后没有明显变化,说明氧化铜和硫*反应生成的硫*铜被铁置换出来,故在不溶物中含有Cu,题中没有提及铁粉的质量,所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe,故D结论不正确.
故选C.
点评: 此题是一道推断知识考查题,解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析,也就是说明反应后的溶液中不会有硫*铜及硫*的存在,这是解题的关键.
知识点:未分类
题型:选择题
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