在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热．当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片...

问题详情：

在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热．当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化．据此，你认为下列结论正确的是（提CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）（　　）

A．不溶物一定是铜

B．不溶物中一定含有铜，也可能含有铁

C．滤液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4

D．滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4

【回答】

【考点】金属活动*顺序及其应用；*的化学*质．

【专题】实验推断题；压轴实验题．

【分析】根据金属活动*强弱关系铁＞*＞铜，向滤液中放入的粗铁丝无任何变化，说明滤液中不含能与铁丝发生反应的硫*和硫*铜，由此可判断加入的一定量的稀硫*完全反应、氧化铜与硫*反应生成的硫*铜也全部被混合物中的铁置换．

【解答】解：A、根据放入滤液中的粗铁丝无任何变化，可得出氧化铜与硫*反应形成的硫*铜全部被置换，滤出固体中含铜，但却不能判断混合物的铁是否完全反应，所以，不溶物含铜但一定是铜却理由不足；故A不正确；

B、根据选项A的分析，可判断不溶物中一定含铜，可能含铁；故B正确；

C、因为放入滤液中的铁丝无任何变化，*滤液中不含硫*也不含硫*铜；故C不正确；

D、因为加入的硫*已完全反应且滤液中不含硫*铜，可判断滤液中一定含有硫*亚铁；因为放入滤液的铁无任何变化，可判断滤液中一定不含硫*及硫*铜；故D不正确；

故选B．

【点评】解答此类问题时，对后来加入金属的验*作用进行分析，是解决问题的突破口．

知识点：金属的化学*质

题型：选择题