工业中利用如下反应合成SO3:2SO2+O22SO3,一定条件下,在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2...
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工业中利用如下反应合成SO3:2SO2+O2 2SO3,一定条件下,在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质,在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示。下列说法不正确的是( )
* | 乙 | * | 丁 | |
t1 | 100 | 5 | 80 | 5 |
t2 | 60 | 55 | a | b |
t3 | 40 | c | d | 5 |
A.丁物质一定是催化剂V2O5
B.参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2:1
C.*物质是O2
D.d=15
【回答】
D
【解析】
A、丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g,在化学前后质量不变,结合化学方程式可知,丁一定是催化剂V2O5,故A正确;
B、根据2SO2+O2 2SO3可知,参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2:1,故B正确;加热
C、根据表格中的数据可知,*物质的质量减少,是反应物;乙物质的质量增大,是生成物,所以乙是三氧化硫,*、*是二氧化硫和氧气,从t1到t2时刻,*物质减少了40,乙物质增加了50,根据质量守恒定律可知,*物质减少了10,由2SO2+O2 2SO3可知,二氧化硫和氧气的质量比是4:1,所以*物质是O2,故C正确:
D、通过C的推导可知,*是二氧化硫,*是氧气,从t1到t3时刻,*物质减少了60,根据二氧化硫和氧气的质量比是4:1可知,*物质应该减少15,d=80g-15g=65g,故D错误。故选D。
【点睛】
在化学反应中,反应前后质量增加的物质是生成物,质量减少的物质是反应物,质量不变的物质,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
知识点:制取氧气
题型:选择题
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