某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环...
问题详情:
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1 盐*、0.55mol·L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是______,______。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?为什么?__________。
(3)他们记录的实验数据如下:已知:
①计算完成下表(保留小数点后一位)
序号 | 实验用品 | 溶液温度 | 温度差平均值 | ||
t 1 | t 2 | ||||
1 | 50 mL0.55mol·LNaOH | 50 mL0.5mol·LHCl | 20℃ | 23.3℃ | _____ |
2 | 50 mL055mol·LNaOH | 50 mL0.5mol·LHCl | 20℃ | 23.5℃ |
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:______________。
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果________(填“有”或“无”)影响;若用醋*代替HCl做实验,测定所得中和热的数值将________(填“变大”或“变小”或“无影响”)。
【回答】
【*】 (1). 量筒 (2). 温度计 (3). 否,金属易导热,热量散失导致误差大 (4). 3.4℃ (5). NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-56.8kJ/mol (6). 无 (7). 变小
【解析】
【分析】
(1)根据各仪器的作用,结合中和热实验原理来选取仪器;
(2)金属导热快,热量损失多;
(3)先判断温度差的有效*,然后求出温度差平均值,再根据△H=-kJ/mol计算出反应热,根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式;
(4)根据中和热的概念分析,弱电解质电离吸热。
【详解】(1)测定稀盐*和稀*氧化*的中和热,所需要的玻璃仪器有:大、小两个烧杯、胶头滴管、量筒、温度计以及环形玻璃搅拌器,需要用量筒量取*溶液、碱溶液的体积,需要使用温度计测量温度,所以还缺少量筒和温度计;
(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,因为铜丝搅拌棒是热的良导体,热量损失大,导致误差大;
(3)2次温度差分别为:3.3℃,3.5℃,2组数据都有效,温度差平均值=3.4℃;50mL0.55mol/LNaOH和50mL0.5mol/LHCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g,c=4.18J/(g•℃),△T=3.4℃,代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ,即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出热量为Q==56.8kJ,即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol,NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-56.8kJ/mol;
(4)在稀溶液中,*跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热,若用KOH代替NaOH,由于KOH、NaOH都是一元强碱,在溶液中都是以离子形式存在,因此对测定结果无影响;醋*为弱*,主要以电解质分子存在,存在电离平衡,醋*的电离过程为吸热过程,所以用醋*代替HCl做实验,反应放出的热量小于56.8kJ,导致测定结果偏小,对测定结果有影响。
【点睛】本题考查中和热的测定,涉及*作使用的仪器的选择使用、数据的处理、热化学方程式的书写、误差分析。注意热量计算公式的应用中c=4.18J/(g•℃),要注意热量单位的换算,注意根据中和热的定义结合电解质强弱分析,反应放出的热量与反应的物质多少有关,但反应的中和热与反应的物质多少无关。
知识点:燃烧热和中和热
题型:实验,探究题
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