16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃．最后容...

问题详情：

 16.8g NaHCO3和7.8g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃．最后容器内的物质是（）

【回答】

考点：

*的重要化合物；化学方程式的有关计算．

专题：

几种重要的金属及其化合物．

分析：

在密闭容器中充分加热，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，计所产生的气体CO2和H2O与Na2O2的反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，最终可以看作生成的二氧化碳先与过氧化*反应，然后水再与过氧化*反应．计算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的质量，再根据二氧化碳与过氧化*的反应进行过量计算判断是否有过氧化*剩余，若过氧化*剩余，则与水反应生成*氧化*，再根据剩余过氧化*与水的量进行判断．

解答：

解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

 168 44  18

 16.8 g 4.4g  1.8 g

 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，

 88    156

4.4g   7.8g

7.8g Na2O2恰好与NaHCO3分解产生的4.4gCO2完全反应生成Na2CO3和O2．所以最后容器内的物质是Na2CO3、O2、H2O（g），

故选B．

点评：

本题考查*重要化合物*质、混合物的有关计算，难度中等，注意过氧化*与水、二氧化碳反应的*质，注意转化为二氧化碳、水与过氧化*反应的先后问题进行的解答．

知识点：*的化合物

题型：选择题