有X、Y、Z、Q、T五种元素,X原子的M层p轨道有2个未成对电子,Y原子的*电子排布为3d64s2,Z原子的...
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有X、Y、Z、Q、T五种元素,X原子的M层p轨道有2个未成对电子,Y原子的*电子排布为3d64s2,Z原子的L电子层的p轨道上有一空轨道,Q原子的L电子层的p轨道上只有1对成对电子,T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出:
(1)X的元素符号________,Y的元素符号________。
(2)Z的电子排布式__________,Q的电子排布图__________,T的电子排布图__________。
(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式______________________________。
【回答】
* (1)Si或S Fe (2)1s22s22p2
(3)3Fe+2O2Fe3O4
解析 M层p轨道有2个未成对电子可能是2p2,也可能是2p4,故X原子可能是Si,也可能是S。*电子排布为3d64s2的元素为26号元素,为Fe。Z原子2p轨道上有一空轨道则只能是2p2,为碳(C)。Q原子2p轨道上只有一对成对电子应为2p4,为O。T原子3p轨道半充满应为3p3,为P元素。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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