现有主族元素X、Y、Z,X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p原子...
问题详情:
现有主族元素X、Y、Z,X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )
A. X2YZ3 B. X2YZ4 C. X2Y2Z3 D. XYZ4
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
X原子的最外层电子排布为ns1,为第ⅠA族元素,化合价为+1价,Y原子的M电子层有2个未成对电子,其电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4,为Si元素或S元素,化合价为+4价或+6价,Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个,且Y和Z属于同一主族元素,所以Z元素为O元素,Y是S元素,由这三种元素组成的化合物中氧元素显-2价,Y显+4价或+6价,X显+1价,据此答题。
【详解】A.Y的化合价为+4价,符合,故A不选;
B.Y的化合价为+6价,符合,故B不选;
C.Y的平均化合价为+2价,如Na2S2O3,符合,故C不选;
D.Y的化合价为+7价,不符合,故D选。
故选D。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题
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