已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对的电子,Y元素原子的最外层2p...
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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对的电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________,该元素的符号是________;
(2)Y元素原子的价层电子排布图为____________,该元素的名称是________;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的立体构型为________;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫*溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是________________________;
(5)比较X的*化物与同族第二、第三周期元素所形成的*化物稳定*、沸点高低并说明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【回答】
.【*】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
(2) 氧
(3)三角锥形
(4)As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
(5)稳定*:NH3>PH3>AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定;沸点:NH3>AsH3>PH3,NH3可形成分子间*键,沸点最高,AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3比PH3沸点高
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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