研究氮氧化物的反应机理,对于消除其对环境的污染有重要意义。某化学课外小组查阅资料后得知的反应历程分两步:①(快...
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研究氮氧化物的反应机理,对于消除其对环境的污染有重要意义。某化学课外小组查阅资料后得知的反应历程分两步:
① (快) △H1<0 vl正=kl正·c2(NO) v1逆=kl逆·c(N2O2)
②(慢) △H2<0 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2) v2逆=k2逆·c2(NO2)
(1)一定温度下,该反应达到平衡状态,请写出用kl正、kl逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________________________。
(2)决定该反应速率的是反应②,则反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为:El________E2(填“>”“<”或“=”)。
(3)对于反应,速率方程v=k[c(A)]m[c(B)]n,k为速率常数(只受温度影响),m+n为反应级数。已知,N2的瞬时生成速率v=k[c(H2)]m[c(O)]2。一定温度下,控制NO起始浓度为0.5 mol·L-1,改变H2起始浓度,进行以上反应的实验,得到N2的起始生成速率和H2起始浓度呈直线关系(如右上图)
①该反应的反应级数为________________________。
②速率常数k=________________________________。
③若NO起始浓度为0.5mol·L-1,H2的起始浓度为0.2 mol·L-1当反应进行到某一时刻时,测得NO的浓度为0.4 mol·L-1,此时生成N2的瞬时速率v=_________mol·L-1·s-1
(4)在25℃,100kPa下,向恒压密闭容器中投入N2O4,发生反应,
达平衡时,所得N2O4与NO2混合物的相对分子质量为57.5,此时N2O4的分解率为______,
该反应的平衡常数KP=__________________(KP为以分压表示的平衡常数)。
【回答】
(1)(2分)(2)<(1分)(3)①3(1分)②15(2分)③0.24(2分)
(4)60%(2分);225 kPa(2分)
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题
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