常温下,对pH=10的氨水而言,下列说法正确的是( ) A.溶液中由水电离的*离子浓度为10﹣4 B.与pH...
问题详情:
常温下,对pH=10的氨水而言,下列说法正确的是( )
A. | 溶液中由水电离的*离子浓度为10﹣4 | |
B. | 与pH=4的盐*等体积混合后,c(Cl﹣)>c(NH4+) | |
C. | 通入一定量氨气后,依然存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣) | |
D. | 氨水中存在:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+) |
【回答】
考点:
离子浓度大小的比较..
分析:
A、对pH=10,溶液中的*离子全部由水电离产生的,所以*离子浓度为10﹣10;
B、pH=4的盐*等体积混合后溶液呈碱*,根据电荷守恒分析解答;
C、电荷守恒分析解答;
D、溶液中存在水的电离,所以*氧根离子浓度大于铵根离子.
解答:
解:A、对pH=10的氨水而言,溶液中的*离子全部由水电离产生的,所以*离子浓度为10﹣10,故A错误;
B、pH=4的盐*等体积混合后溶液呈碱*,所以c(OH﹣)>c(H+),根据电荷守恒:c(Cl﹣)+c(OH﹣)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl﹣)<c(NH4+),故B错误;
C、电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣),故C正确;
D、溶液中存在水的电离,所以*氧根离子浓度大于铵根离子,所以离子浓度为:c(NH3•H2O)>c(OH﹣)>c(NH4+)>c(H+),故D错误;
故选C.
点评:
本题考查了水的电离及其影响因素和离子浓度大小的比较,题目难度中等,注意电荷守恒在解题中的应用.
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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