下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（　　）①pH=0的盐*　②0.1mol•...

问题详情：

下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（　　）

①pH=0的盐*　②0.1mol•L﹣1的盐*③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液　④pH=11的NaOH溶液．

A．1：10：100：1 000    B．0：1：12：11

C．14：13：12：11   D．14：13：2：3

【回答】

【考点】D6：水的电离．

【分析】电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，在水中加入*或者碱溶液，导致溶液中*离子或者*氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；*溶液中*氧根离子是水电离的，碱溶液中*离子是水电离，据此计算出各项水电离的*离子浓度．

【解答】解：*溶液中，*氧根离子是水电离，碱溶液中*离子是水电离的，

①pH=0的盐*，溶液中*离子浓度为1mol/L，水电离的*氧根离子为： mol/L=1×10﹣14mol/L；

②0.1mol/L盐*，溶液中*离子浓度为0.1mol/L，水电离的*氧根离子为： mol/L=1×10﹣13mol/L；

③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中*离子浓度为： mol/L=1×10﹣12mol/L；

④pH=11的NaOH 溶液，溶液中*离子浓度为：1×10﹣11mol/L；

所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故选A．

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题