有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓...

问题详情：

 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（　　）

A. 5 mol/L    B. 6 mol/L    C. 6.25 mol/L    D. 6.75 mol/L

【回答】

【*】C

【解析】试题分析：在蒸发过程中，溶质是不变的。设蒸发前溶液的质量是m，则m×0.14＝（m－100）×0.28，解得m＝200g，所以溶质的质量是200g×0.14＝28g，*氧化钾的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，则*氧化钾的浓度＝0.5mol÷0.08L＝6.25mol/L，*选C。

考点：考查一定物质的量浓度的有关计算

【名师点晴】该题是中等难度的试题，主要是考查学生对物质的量浓度含义以及计算的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。

知识点：物质的量浓度

题型：选择题