影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法探究影响化学反应速率的因素。实验一:利用Cu、Fe、M...
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影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法探究影响化学反应速率的因素。
实验一:利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫*(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1),设计实验方案,研究影响反应速率的因素。
(1)*同学的实验报告如表所示:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取三份等体积的2 mol·L-1硫*于试管中 ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg | 反应产生气泡的速率大小:Mg>Fe>Cu | 反应物的*质越活泼,反应速率越大 |
该同学的实验目的是__________________,要想得出正确的实验结论,还需要控制的实验条件是________________________________________________________________________。
(2)乙同学为了能精确地研究浓度对反应速率的影响,在相同温度下利用如图所示装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验*品是__________,应该测定的实验数据是____________。
实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在开始一段时间内反应速率较小,溶液褪*不明显,但反应一段时间后,溶液突然褪*,反应速率明显增大。
(3)针对上述实验现象,某同学认为该反应放热,导致溶液的温度升高,从而使反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是________的影响。
(4)若要用实验*你的猜想,除**高锰*钾溶液、草*溶液外,还可以在反应开始时加入________(填字母)。
A.硫*钾 B.硫*锰
C.*化锰 D.水
【回答】
解析 (1)*同学研究的是几种不同金属与同浓度的硫*反应的速率大小,因此可确定研究的是反应物本身的*质对反应速率的影响。研究时必须保*外界条件相同,现有条件是浓度相同、压强相同、没有使用催化剂,故只要再控制温度相同即可。
(2)乙同学可以选择两种不同浓度的*与金属反应。Cu与硫*不反应,Mg与硫*反应太快,故选择Fe。而常温下Fe遇 18.4 mol·L-1的硫*时会发生钝化,故只能选择 0.5 mol·L-1和2 mol·L-1的硫*。该反应产生的是*气,反应速率又与时间有关,故需要测定的数据是产生相同体积*气所需的时间或相同时间内产生*气的体积。
(3)随着反应进行,反应物的浓度越来越小,反应在敞口容器中进行,故可排除压强的影响,因此可猜想是由于催化剂的影响,此催化剂只能来源于生成物,故为Mn2+。
(4)C中Cl-易与KMnO4发生氧化还原反应,故只能选B。
* (1)比较反应物本身的*质对反应速率的影响 温度相同
(2)Fe、0.5 mol·L-1和2 mol·L-1的硫* 产生相同体积*气所需的时间(或相同时间内产生*气的体积)
(3)Mn2+的催化作用(或催化剂)
(4)B
知识点:化学反应速率
题型:填空题
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