(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。①写出BiCl3水解反应的方程式:
问题详情:
(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。
①写出BiCl3水解反应的方程式:
________________________________________________________________________。
②医*上将BiOCl称为次**铋,该名称______(填“正确”或“不正确”)。
③如何配制BiCl3溶液?
(2)室温下,将pH=2的某*HnA与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH=8。
①若生成的盐中只有一种离子水解,该离子水解的离子方程式为
________________________________________________________________________。
②简述该混合液呈碱*的原因。
【回答】
* (1)①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl ②不正确 ③将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐*中,再加水稀释。
(2)①Bm++mH2OB(OH)m+mH+ ②等体积混合时,*中的H+与碱中的OH-完全中和,pH=8说明碱为弱碱,发生反应H++OH-===H2O后,碱继续电离出OH-,使溶液显碱*。
解析 (1)因为BiCl3+H2OBiOCl+2HCl,所以在配制BiCl3溶液时要防止其水解,方法是将BiCl3溶解在少量浓盐*中,然后加水稀释。因为在BiOCl中*元素的化合价为-1,而在HClO中*元素的化合价为+1,故将BiOCl称为次**铋不正确。(2)因为*的pH与碱的pH之和等于14,等体积混合后pH=8>7,说明碱为弱碱,Bm+水解的离子方程式是 Bm++mH2OB(OH)m+mH+。HnA与B(OH)m等体积混合后,已电离的H+与OH-完全中和,弱碱继续电离产生OH-,显碱*。
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题
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