下列说法正确的是:A.新制*水中加入固体NaOH,则:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)...
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下列说法正确的是:
A.新制*水中加入固体NaOH, 则:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.25℃时,稀释0.5 mol·L-1的NH4Cl溶液,水解平衡右移,溶液的PH减小
C.常温下,pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐*等体积混合后,溶液可能呈中*或**
D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属*强弱
【回答】
【*】D
【解析】
试题分析:A、新制*水中加入固体NaOH, 根据电荷守恒知:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),错误;B、25℃时,稀释0.5 mol·L-1的NH4Cl溶液,水解平衡右移,*离子的物质的量增大,但溶液体积的增大为主要因素,故*离子浓度减小,溶液的PH增大,错误;C、常温下,pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐*等体积混合后,若碱为强碱,二者恰好完全反应生成强*强碱盐,溶液呈中*;若碱为弱碱,二者反应碱远过量,溶液呈碱*,错误;D、根据盐类水解原理知,组成盐的*根对应的*越弱该盐的水解程度越大,溶液的碱*越强,pH越大,测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,可判断硫*的**大于碳*,元素最高价氧化物水化物的**越强非金属*越强,进而判断碳与硫的非金属*强弱,正确。
考点:考查电解质溶液中的离子平衡。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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