某学生兴趣小组模拟工业制取无水Na2SO3的过程如下：已知：①反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生，装置如图1所示(固定及加...

问题详情：

某学生兴趣小组模拟工业制取无水Na2SO3的过程如下：

已知：① 反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生，装置如图1所示(固定及加热类仪器省略)；

② H2SO3、HSO、SO在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2；

③ Na2SO3·7H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图3。

(1) 为提高Na2SO3产率，反应Ⅰ应控制pH在________左右。

(2) 反应Ⅱ所得滤液的主要成分是________和Na2SO3。

(3) 将*作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液__________________________________(填*作)，过滤出的固体用无水乙醇洗涤、在真空干燥箱中采用150 ℃干燥，得无水Na2SO3固体。

(4) 可以用KIO3测定产品中无水Na2SO3的纯度：称取0.126 0 g样品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，并加入淀粉作指示剂，滴加**KIO3溶液(a mol·L－1)至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4，发生反应3Na2SO3＋KIO3===3Na2SO4＋KI，消耗KIO3溶液体积为b mL。通过计算确定样品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)。

(5) 滴加**KIO3溶液时，剧烈震荡锥形瓶或者滴加时间过长都会造成所测Na2SO3纯度偏低，原因是__________________。

【回答】

(1) 9.5(9.4～10之间的值均可给分)(1分)

(2) NH4Cl(1分)

(3) 加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤(2分)

(4) 消耗KIO3的物质的量为a×10－3 L×b mol·L－1＝ab×10－3 mol

由题给反应可得关系式：3 Na2SO3～KIO3

可知n(Na2SO3)＝3n(KIO3)＝3ab×10－3 mol

则成品中Na2SO3的质量分数为×100%＝3ab×100%(4分)

(5) 空气中氧气将Na2SO3氧化(2分)

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：实验,探究题