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问题详情:
某研究*学习小组同学取VL浓缩的海水,用下图所示装置模拟工业法提溴。回答下列问题:
(1)装置A可用于实验室制备*气,其反应原理为________________________________(用离子方程式表示),装置B是SO2贮气瓶,则Q中的溶液为________________。
(2)溴的富集过程:
①通入*气与通入热空气的顺序是先通______________,通入*气时K1、K2、K3的关、开方式是___________________。
②装置D的作用是_______________________________,通入SO2时装置E中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(3)溴的精制:
①待装置E中Br−全部转化为单质后,再利用下图中的____________(填字母)装置进行蒸馏即可得到纯溴。
②假设最终得到mg纯溴,实验中溴的利用率为b%,则浓缩海水中c(Br−)=______________.
【回答】
(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2 ++Cl2↑+2H2O
饱和NaHSO3溶液
(2)① Cl2 或*气 ; 关闭K1、K3,打开K2
②吸收尾气,防止其污染空气;
SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4
(3)① C (1分) ②1.25m/bV mol/L 或m/80Vb% mol/L
知识点:气体的制备及实验方案设计
题型:实验,探究题
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