用石墨电极完成下列电解实验实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处变红局部褪*;c处无明显变化两个石墨电极附...
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用石墨电极完成下列电解实验
实验一 | 实验二 | |
装置 | ||
现象 | a、d处试纸变蓝;b处变红局部褪*;c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生…… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
A. a、d处:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处:2Cl--2e-=Cl2↑
C. c处发生了反应:Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
【回答】
B
【解析】
试题分析:A、a、d处试纸变蓝,说明溶液显碱*,是溶液中的*离子得到电子生成*气,破坏了水的电离平衡,*氧根离子浓度增大造成的,A正确;B、b处变红,局部褪*,说明是溶液中的*氧根和*离子同时放电,分别产生氧气和*气,*离子浓度增大,**增强,*气与水反应生成的次**具有漂白*,B错误;C、c处为阳极,铁失去电子生成亚铁离子,C正确;D、实验一中ac形成电解池,db形成电解池,所以实验二中也相当于形成三个电解池(一个球两面为不同的两极),m为电解池的*极,另一球朝m的一面为阳极(n的背面),故相当于电镀,即m上有铜析出,D正确。*选B。
【考点定位】本题主要是考查电解原理的应用
【名师点睛】化学反应主要是物质变化,同时也伴随着能量变化。电化学是化学能与电能转化关系的化学。电解池是把电能转化为化学能的装置,它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。与外接电源正极连接的电极为阳极,与外接电源的负极连接的电极为*极。阳极发生氧化反应,*极发生还原反应。若阳极是活*电极(除Au、Pt、C之外的电极),则电极本身失去电子,发生氧化反应;若是惰*电极(Au、Pt、C等电极),则是溶液中的*离子放电,放电的先后顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧*根离子,*极则是溶液中的阳离子放电,放电顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+,与金属活动*顺序刚好相反。因此掌握电解池反应原理是本题解答的关键。注意依据实验现象分析可能发生的电极反应。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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