*醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO(CO的结构式为C≡O)和H2化合制备*醇，该反应的热化学方程式...

问题详情：

*醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO(CO的结构式为

C≡O)和H2化合制备*醇，该反应的热化学方程式为

①CO(g)＋2H2(g)====CH3OH(g)    ΔH1

该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为

②CO(g)＋1/2O2(g)====CO2(g)     ΔH2＝－283 kJ·mol-1

③H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)     ΔH3＝－242 kJ·mol-1

断开1 mol某些化学键所需的最低能量数据如下表，请回答下列问题：

(1)反应①的焓变ΔH1＝_________。

(2)CH3OH(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为CH3OH(g)＋3/2O2(g)

====CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH4，该反应的焓变ΔH4=______________________。

与CO和H2相比，*醇作为汽车动力燃料的优点是_______________________。

【回答】

【解析】根据表格中数据：ΔH1=1 072+2×436-3×413-358-463

=-116 (kJ·mol-1)；根据盖斯定律：ΔH4=-ΔH1+ΔH2 +2ΔH3=116+(-283)+(-2×242)=-651 (kJ·mol-1)。

*：(1)-116 kJ·mol-1

(2)-651 kJ·mol-1       单位体积供能多、密度大、易于运输

知识点：化学反应中的能量变化

题型：填空题