.A和B两种有机物可以互溶,有关*质如下:物质密度(g·cm-3)熔点/℃沸点/℃溶解*A0.7893-117...
问题详情:
.A和B两种有机物可以互溶,有关*质如下:
物质 | 密度(g·cm-3) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解* |
A | 0.7893 | -117.3 | 78.5 | 与水以任意比混溶 |
B | 0.7137 | -116.6 | 34.5 | 不溶于水 |
(1)要除去A和B的混合物中的少量B,可采用的_______________方法可得到A。
A.蒸馏 B.重结晶 C.萃取 D.加水充分振荡,分液
(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L(标准状况)氧气,生成5.4gH2O和8.8gCO2,则该物质的实验式是__________;质谱图显示,A的相对分子质量为46,又已知有机物A的核磁共振*谱如图所示,则A的结构简式为________________。
(3)下图是B的质谱图,则其相对分子质量为 ________ ,
(4)B的红外光谱如图所示,则B的结构简式为__________________________。
(5)准确称取一定质量的A和B的混合物,在足量氧气充分燃烧,将产物依次通过足量的无水*化钙和碱石灰,发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比_____________________。
【回答】
【*】 (1). A (2). C2H6O (3). CH3CH2OH (4). 74 (5). CH3CH2-O-CH2CH3 (6). 1:1
【解析】
【分析】
根据提示信息了解未知化合物的物理*质从而推断混合物的分离和提纯方法;根据各种谱图推断有机化合物的结构和*质;根据质量守恒原理计算分析解答。
【详解】(1)由表格中的信息可知,A. B两种有机物互溶,但沸点不同,则选择蒸馏法分离,故A正确;
故*为:A;
(2)根据质量守恒定律可知,化合物中所含C元素质量为:8.8g×=2.4g,所含H元素质量为:5.4g×=0.6g,二氧化碳和水中的氧元素质量之和为(8.8g−2.4g)+(5.4g−0.6g)=11.2g,而氧气的质量为×32g/mol=9.6g,所以有机物中氧元素质量为11.2g−9.6g=1.6g,n(C):n(H):n(O)= ::=2:6:1,所以化合物的最简式是C2H6O,在最简式C2H6O中,C、H原子已经达到饱和,其实验式即为分子式,即分子式为C2H6O,该化合物可能为乙醇,也可能为二*醚,而核磁共振*谱表明其分子中有三种化学环境不同的*原子,强度之比为3:2:1,则该化合物为乙醇,结构简式为CH3CH2OH;
故*为:C2H6O,CH3CH2OH;
(3)由物质B的质谱图可知,B的相对分子质量为74,
故*为:74;
(4)由物质B的红外光谱可知,物质B存在对称的*基、对称的亚*基和醚键可得分子的结构简式为:CH3CH2OCH2CH3,
故*为:CH3CH2OCH2CH3;
(5)将燃烧产物依次通过足量的无水*化钙和碱石灰,增加的14.4g即水的质量,增加的26.4g即二氧化碳的质量,可得到:n(H2O)= =0.8mol,n(CO2)= =0.6mol,设CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3的物质的量为x、y,则根据C原子和H原子守恒可得2x+4y=0.6;6x+10y=0.8×2;解得:x=0.1mol,y=0.1mol,则A和B的物质的量之比1:1;
故*为:1:1。
知识点:烃的衍生物单元测试
题型:填空题
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