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生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:下列有关说法不正确的是( )
A.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L
B.b点与c点溶液所含微粒种类相同
C.a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+
D.生成沉淀的离子方程式为:HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al(OH)3↓+CO32﹣
【回答】
【考点】P8:物质分离和提纯的方法和基本*作综合应用.
【分析】Al2O3与NaOH反应,而Fe2O3不反应,过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,发生HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al(OH)3↓+CO32﹣,加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多,a、b、c点均显碱*,随NaHCO3溶液的加入,碱*减弱,以此来解答.
【解答】解:A.加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多,沉淀为0.032mol,NaOH过量,滤液中含NaOH,由OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O、HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al(OH)3↓+CO32﹣可知,前8mL不生成沉淀,c(NaHCO3)==1.0mol/L,故A错误;
B.b点与c点溶液所含微粒种类相同,均含Na+、AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣,故B正确;
C.d点显碱*,溶质为NaOH、NaAlO2,存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+,故C正确;
D.AlO2﹣促进HCO3﹣的电离,生成沉淀的离子方程式为:HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al(OH)3↓+CO32﹣,故D正确;
故选A.
知识点:离子反应
题型:选择题
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