工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿(主要成分为FeS2)，发生如下图所示过程。下列说法错误的是A．过程I每溶解120...

问题详情：

工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿(主要成分为FeS2) ，发生如下图所示过程。下列说法错误的是

A．过程I每溶解120gFeS2，理论上消耗6molFe3+

B．过程II每生成1 mol，转移8 mol e-

C．总反应为FeS2 +14Fe3+ +8H2O=2+15Fe2+ +16H+

D．反应过程中某些步骤可通过鼓入空气实现

【回答】

B

【详解】

A．120gFeS2物质的量为1mol，过程I每溶解120gFeS2(Fe的+2价不变，S由-1价升高到+2价)，共转移电子6mol，理论上消耗6molFe3+，A正确；

B．过程II中，由生成，S元素由+2价升高到+6价，则每生成1 mol，转移4mol e-，B不正确；

C．FeS2 被Fe3+ 进行两次氧化，最终生成、Fe2+等，总反应为FeS2 +14Fe3+ +8H2O=2+15Fe2+ +16H+，C正确；

D．反应过程中Fe2+氧化为Fe3+，可通过鼓入空气，用O2将Fe2+氧化来实现，D正确；

故选B。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题