下列有关说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.pH＝2的盐*和pH＝...

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下列有关说法正确的是

A. 25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B. pH＝2的盐*和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中*

C. 将常温下0.1 mol/L pH＝a的醋*稀释到pH＝a＋1时，其物质的量浓度c＜0.01 mol/L

D. 等体积等pH的盐*和醋*与足量锌反应时，开始时反应速率相等，最终产生的*气一样多

【回答】

【*】C

【解析】

【详解】A. 25℃时NH4Cl、NaCl均为强电解质，不存在电离平衡，A错误；

B.常温时，pH＝2的盐*和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中*，未给定温度，则不一定为中*，B错误；

C. 将常温下0.1 mol/L pH＝a的醋*稀释到pH＝a＋1时，加水稀释后的体积大于原来的10倍，其物质的量浓度c＜0.01 mol/L，C正确；

D. 等体积等pH的盐*和醋*与足量锌反应时，开始时反应速率相等，醋*为弱电解质，随反应的进行，未电离的分子逐渐电离，最终产生的*气比盐*多，D错误；

*为C

【点睛】醋*为弱电解质，加水稀释时，未电离的分子逐渐电离，导致*离子浓度减小的程度小，稀释为原来*离子浓度的1/10时，则需多加水。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题