将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g),经过5mi...
问题详情:
将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g),经过5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1,下列结论正确的是( )
A.A、B均转化了20%
B.m值为1
C.5min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
D.平衡时混合物总物质的量为1 mol
【回答】
B
【解析】考查可逆反应的有关计算。根据E的反应速率可知,生成E的物质的量是0.1 mol·L-1·min-1×0.4L×5min=0.2mol,所以计量数m=1。则
2A(g)+B(g)D(g)+E(g)
起始量(mol) 0.6 0.5 0 0
转化量(mol) 0.4 0.2 0.2 0.2
平衡量(mol) 0.2 0.3 0.2 0.2
所以A和B的转化率分别为、,因此选项A不正确。
因为速率之比是相应的化学计量数之比
所以5min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1×2=0.2 mol·L-1·min-1
平衡时混合物总物质的量为0.2mol+0.3mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol
所以*选B。
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题
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